Fluor


Apport énergétique dans les kératinocytes

 

Le fluor est l'élément le plus électronégatif et réactif et forme des composés avec pratiquement tous les autres éléments, y compris les gaz nobles xénon et radon. Son symbole est F. Même en l'absence de lumière et à basse température, le fluor réagit de manière explosive avec l'hydrogène. Le fluor diatomique, F2, dans des conditions normales est un gaz corrosif de couleur jaune presque blanche, fortement oxydant. Sous un courant de gaz fluoré, le verre, les métaux, l'eau et d'autres substances brûlent dans une flamme vive. Il se trouve toujours dans la nature combiné et a une telle affinité pour les autres éléments, notamment le silicium, qu'il ne peut pas être stocké dans des récipients en verre.

En solution aqueuse, le fluor est normalement présent sous forme d'ionfluorure, F-. D'autres formes sont des complexes fluorescents tels que [FeF4]-, ou H2F+.

Les fluorures sont des composés dans lesquels l'ion fluorure se combine avec une fraction chargée positivement.

Certains fluorures sont ajoutés aux dentifrices pour prévenir les caries.

Dans certains pays, le fluor est ajouté à l'eau de boisson pour prévenir l'apparition de caries, dont la population est généralement avertie. Certains pays comme les États-Unis ou l'Espagne fluorent l'eau potable.