Bicarbonate


 

Applications

 

Étant des sels d'un acide faible, les bicarbonates solubles sont de nature basique. Le bicarbonate de sodium est donc un élément essentiel de nombreuses formulations d'antiacides gastriques. Le même composé est également utilisé dans les extincteurs à poudre.

Du fait que les bicarbonates au contact des acides libèrent du dioxyde de carbone, ils sont utilisés dans les levures chimiques (utilisant généralement des triphosphates comme acides) et dans les formulations de comprimés ou de poudres effervescentes (souvent en association avec de l'acide citrique).

L'une des principales fonctions du bicarbonate est de transporter le dioxyde de carbone.

 

Les bicarbonates sont des sels acides dérivés de l'acide carbonique (H2CO3) qui contiennent l'anion bicarbonate (HCO3-).

Le nom bicarbonate est encore largement utilisé dans le commerce et l'industrie, mais il n'est pas recommandé par l' IUPAC : l'ancien nom accepté anion hydrogénocarbonate est préféré ou s'il s'agit d'un sel acide hydrogénocarbonate du métal correspondant, ou mieux encore, le nom systématique anion hydrogénotrioxydecarbonate (1-) ou s'il s'agit d'un sel d'hydrogénotrioxydocarbonate du métal correspondant.

Le bicarbonate le plus important est le bicarbonate de sodium ou hydrogénotrioxydocarbonate de sodium, de formule NaHCO3. De par sa solubilité dans l'eau, c'est un intermédiaire clé dans le processus d'obtention du carbonate de sodium selon le procédé Solvay.

Les bicarbonates sont en équilibre avec les carbonates, l'eau et le dioxyde de carbone (CO2). Cet équilibre intervient dans une grande multitude de processus naturels et artificiels. Le corps utilise des catalyseurs de zinc pour le rendre plus rapide, ce qui facilite la respiration.